防止金屬腐蝕的方法很多，電化學(xué)保護是重要的方法之一，它利用外部電流使被腐蝕金屬電位發(fā)生變化從而減緩或抑制金屬的腐蝕。向金屬表面通入足夠的陽(yáng)極電流，使金屬發(fā)生陽(yáng)極極化即電位變正處于鈍化狀態(tài)，金屬溶解大為減緩，稱(chēng)為陽(yáng)極保護。在腐蝕金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬發(fā)生陰極極化，即電位變負以阻止金屬溶解，稱(chēng)為陰極保護。
陰極保護根據電流來(lái)源不同有外加電流法和犧牲陽(yáng)極法兩種。前者是利用外加電源，將被保護金屬與電源負極相連，通過(guò)輔助陽(yáng)極構成電流回路，使金屬發(fā)生陰極極化。后者則是將被保護金屬與電位更負的犧牲陽(yáng)極直接相連，構成電流回路，從而使 金屬發(fā)生陰極極化。
采用犧牲陽(yáng)極法進(jìn)行陰極保護時(shí)，保護效果好壞與犧牲陽(yáng)極材料本身的性能有著(zhù)直接關(guān)系，犧牲陽(yáng)極材料必須具備以下備件：
?、匐娢回?，極化小。犧牲陽(yáng)極的電位一定要比被保護金屬的電位更負，以保證被保護金屬發(fā)生顯著(zhù)的陰極極化。同時(shí)，在工作
過(guò)程中，犧牲陽(yáng)極的電位變化要小，不能隨著(zhù)輸出電流增加發(fā)生較大改變。
?、趩挝毁|(zhì)量的陽(yáng)極釋放出的電量大。
?、坳?yáng)極自腐蝕小、電流效率高，陽(yáng)極溶解時(shí)產(chǎn)生的電流大部分用于被保護金屬的陰極極化。
?、苋芙饩鶆蛐粤己?。
?、莸透竦土?，來(lái)源廣泛，加工方便。目前研制成功并被廣泛用于鋼鐵設施陰極保護的犧牲陽(yáng)極材料有三大類(lèi):鎂陽(yáng)極、鋅陽(yáng)極和鋁陽(yáng)極。
鎂陽(yáng)極
鎂具有較高的化學(xué)活性，電位負，其標準電極電位為-2.37V（相當于標準氫電極，下同）。同時(shí)，鎂表面難以形成有效的保護膜。因此，在水介質(zhì)中，鎂表面的微觀(guān)腐蝕電池驅動(dòng)力大，保護膜易于溶解，鎂的自腐蝕很強烈，在陰極上發(fā)生析氫反應 2H++2e→H2↑。因而，無(wú)論是純鎂陽(yáng)極，還是Mg-Mn,Mg-Al-Zn-Mn合金陽(yáng)極，它們的電流效率都不高。
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